setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi
1. setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi
penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi
2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi
suasana asam setaraka
n dengan menambah H2O pd yg kekurangan O, sedangkan basa penambahan H2O pd yg kelebihan O
Jawaban yang nomor 1
Mmaap klo slah^_^
3. setarakan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi berikut !
Jawaban ada dilampiran
4. Menyetarakan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi?
jawaban di gambar ya, untuk langkah b kuranh tepat yg tepat setarakan koef atom yg berubah biloks
5. TUGAS RUMAH HALAMAN 521.) setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi2.) setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi
Jawaban:
saya menjawab nomor 2.a dan b
6. setarakan reaksi redoks berikut ini fe2+ + mnO2 ——> fe3+ + mn2+ dengan langkah langkah menyetarakan reaksi redoks menurut metode bilangan oksidasi dan setengah reaksi
Fe²⁺ + MnO₂ ⇒ Fe³⁺ + Mn²⁺ (Suasana Basa)
Maka cara penyetaraan reaksi redoks menurut cara perubahan bilangan oksidasi dan setengah reaksi dalam suasana basa berikut yaitu :
Perubahan biloks
Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.
Oksidasi
Ι————————Ι
Fe²⁺ + MnO₂ ⇒ Fe³⁺ + Mn²⁺
+2 +4 -2 +3 +2
Ι————————-Ι
Reduksi
Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.
Fe²⁺ + MnO₂ ⇒ Fe³⁺ + Mn²⁺
Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.
Naik 1
Ι————————Ι
Fe²⁺ + MnO₂ ⇒ Fe³⁺ + Mn²⁺
+2 +4 -2 +3 +2
Ι————————-Ι
Turun 2
Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.
2Fe²⁺ + MnO₂ ⇒ 2Fe³⁺ + Mn²⁺
Langkah 5 : Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H₂O di ruas kelebihan O
2Fe²⁺ + MnO₂ + 2H₂O ⇒ 2Fe³⁺ + Mn²⁺
Langkah 6 : Setarakan Jumlah H dengan menambahkan OH⁻ diruas kelebihan H sebanyak kelebihannya.
2Fe²⁺ + MnO₂ + 2H₂O ⇒ 2Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4OH⁻
Cara Setengah Reaksi
LANGKAH PERTAMA (I)
Tentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dengan mengunakan cara berikut :
Oksidasi
Ι————————Ι
Fe²⁺ + MnO₂ ⇒ Fe³⁺ + Mn²⁺
+2 +4 -2 +3 +2
Ι————————-Ι
Reduksi
LANGKAH KEDUA (II)
Setarakan reaksi dengan menggunakan cara setengah reaksi sebagai berikut :
Langkah 1 : Untuk mempermudah maka buatlah zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :
Oksidasi : Fe²⁺ ⇒ Fe³⁺
Reduksi : MnO₂ ⇒ Mn²⁺
Langkah 2 : Setarakan jumlah koefisien selain atom O dan H
Oksidasi : Fe²⁺ ⇒ Fe³⁺
Reduksi : MnO₂ ⇒ Mn²⁺
Langkah 3 : Menambah H₂O diruas yang kelebihan O sebanyak kelebihannya.
Oksidasi : Fe²⁺ ⇒ Fe³⁺
Reduksi : MnO₂ + 2H₂O ⇒ Mn²⁺
Langkah 4 : Menambah OH⁻ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya.
Oksidasi : Fe²⁺ ⇒ Fe³⁺
Reduksi : MnO₂ + 2H₂O ⇒ Mn²⁺ + 4OH⁻
Langkah 5 : Setarakan jumlah ion dengan menambah elektron.
Oksidasi : Fe²⁺ ⇒ Fe³⁺ + e ║ × 2
Reduksi : MnO₂ + 2H₂O + 2e ⇒ Mn²⁺ + 4OH⁻ ║ × 1
Langkah 6 : Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi.
Oksidasi : 2Fe²⁺ ⇒ 2Fe³⁺ + 2e
Reduksi : MnO₂ + 2H₂O + 2e ⇒ Mn²⁺ + 4OH⁻
________________________________ +
2Fe²⁺ + MnO₂ + 2H₂O ⇒ 2Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4OH⁻
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369
____________________Detail Jawaban :
Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 2
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : Penyeteraan reaksi redoks
7. Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan menggunakan Metode Bilangan Oksidasi : MnO4 + Cl -> Mn2 + Cl2
MnO₄ + Cl ==> Mn₂ + Cl₂
peny : MnO₄ + 2Cl ==> 2Mn₂ + Cl₂
8. setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi HNO3 +SO2 +H2O direaksikan dengan H2SO4 +NO
Jawaban:
2HNO3 + 3SO2 + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO
Penjelasan:
semoga bermanfaat
9. Tuliskan kesimpulan dari materi Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi
Jawaban:
Pada reaksi kimia, atom-atom hanya disusun ulang, tidak ada yang diciptakan ataupun dimusnahkan. Kemudian, ada beberapa hal khusus yang perlu diperhatikan. Elektron ditransfer dari satu substansi ke substansi lainnya, sehingga perlu diperhatikan dari mana dan ke mana elektron ditransfer serta besarnya muatan yang dibawa elektron-elektron tersebut. Jadi, ada 3 faktor yang perlu diperhatikan dalam menyetarakan persamaan reaksi redoks: (1) jumlah atom, (2) jumlah elektron yang ditransfer, dan (3) jumlah muatan reaktan dan produk
10. setarakan reaksi redoks berikut in dengan metode setengah reaksi Dan bilangan oksidasi!
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ —>Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O
11. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi MnO2 + KClO3 +KOH ⇒ K2MnO4 +KCl +H2O
Jawaban:3 MNO2+KClO3 +6KOH- >3K2MnO4 + KCl +3H2
Penjelasan:MnO2 +KClO2+KOH->K2MNO4 +KCl+H2O
Oksidasi MnO2- K2MnO4
+4 +6
Naik 2 × 3
Reduksi KClO2 + KCl
+5 -1
Turun 6 ×1
3MnO2 +KClO3 +6KOH->3 KMnO4+KCl +3H2O
12. setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion elektron ( metode setengah reaksi )tolong yang b sampe e, makasih 🙂
mana Coba Foto nya .
13. setarakan reaksi redoks berikut dengan metode “bilangan oksidasi”NaCl + H2O -> Cl2 + H2 + NaOH
Jawaban:
NaOH + HCl —> NaCl + H₂O
NaCl
biloks Na + biloks Cl = 0
(+1) + (-1) = 0
H₂O
2. biloks H + biloks O = 0
2. (+1) + (-2) = 0
NaOH
biloks Na + biloks O + biloks H = 0
(+1) + (-2) + (+1) = 0
HCl
biloks H + biloks Cl = 0
(+1) + (-1) = 0
maka,
NaOH + HCl —> NaCl + H₂O
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
14. setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi
Jawaban:
—ADA PADA GAMBAR—
Penjelasan:
Semogamembantu ya)
15. Lengkapi dan setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi cr2o7
Jawaban:
itu ya jwabannya terlampir di gambar
16. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi dan bilangan oksidasi Bi2O3+ClO_- Bi_3+Cl_(suasana basa)
Penyetaraan reaksi redoks menggunakan cara :
a. Setengah Reaksi
Bi₂O₃ + ClO⁻ ⇒ BiO₃⁻ + Cl⁻
LANGKAH PERTAMA (I)
Tentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dengan mengunakan cara berikut :
Oksidasi
Ι———————–Ι
Bi₂O₃ + ClO⁻ ⇒ BiO₃⁻ + Cl⁻
+3 -2 +1 -2 +5 -3 -1
Ι————————-Ι
Reduksi
LANGKAH KEDUA (II)
Setarakan reaksi dengan menggunakan cara setengah reaksi sebagai berikut :
Langkah 1 : Untuk mempermudah maka buatlah zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :
Oksidasi : Bi₂O₃ ⇒ BiO₃⁻
Reduksi : ClO⁻ ⇒ Cl⁻
Langkah 2 : Setarakan jumlah koefisien selain atom O dan H
Oksidasi : Bi₂O₃ ⇒ 2BiO₃⁻
Reduksi : ClO⁻ ⇒ Cl⁻
Langkah 3 : Menambah H₂O diruas yang kelebihan O sebanyak kelebihannya.
Oksidasi : Bi₂O₃ ⇒ 2BiO₃⁻ + 3H₂O
Reduksi : ClO⁻ + H₂O ⇒ Cl⁻
Langkah 4 : Menambah OH⁻ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya.
Oksidasi : Bi₂O₃ + 6OH⁻ ⇒ 2BiO₃⁻ + 3H₂O
Reduksi : ClO⁻ + H₂O ⇒ Cl⁻ + 2OH⁻
Langkah 5 : Setarakan jumlah ion dengan menambah elektron.
Oksidasi : Bi₂O₃ + 6OH⁻ ⇒ 2BiO₃⁻ + 3H₂O + 4e ║ × 1
Reduksi : ClO⁻ + H₂O + 2e ⇒ Cl⁻ + 2OH⁻ ║ × 2
Langkah 6 : Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi.
Oksidasi : Bi₂O₃ + 6OH⁻ ⇒ 2BiO₃⁻ + 3H₂O + 4e
Reduksi : 2ClO⁻ + 2H₂O + 4e ⇒ 2Cl⁻ + 4OH⁻
________________________________ +
Bi₂O₃ + 2OH⁻ + 2ClO⁻ ⇒ 2Cl⁻ + 2BiO₃⁻ + H₂O
b. Bilangan Oksidasi
Bi₂O₃ + ClO⁻ ⇒ BiO₃⁻ + Cl⁻
Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.
Oksidasi
Ι———————–Ι
Bi₂O₃ + ClO⁻ ⇒ BiO₃⁻ + Cl⁻
+3 -2 +1 -2 +5 -3 -1
Ι————————-Ι
Reduksi
Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.
Bi₂O₃ + ClO⁻ ⇒ 2BiO₃⁻ + Cl⁻
Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.
Naik 4
Ι———————–Ι
Bi₂O₃ + ClO⁻ ⇒ 2BiO₃⁻ + Cl⁻
+6 -2 +1 -2 +10 -3 -1
Ι————————-Ι
Turun 2
Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.
2Bi₂O₃ + 4ClO⁻ ⇒ 4BiO₃⁻ + 4Cl⁻
Langkah 5 : Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H₂O di ruas kelebihan O
2Bi₂O₃ + 4ClO⁻ ⇒ 4BiO₃⁻ + 4Cl⁻ + 2H₂O
Langkah 6 : Setarakan Jumlah H dengan menambahkan OH⁻ diruas kelebihan H sebanyak kelebihannya.
2Bi₂O₃ + 4ClO⁻ + 4OH⁻ ⇒ 4BiO₃⁻ + 4Cl⁻ + 2H₂O
Langkah 7 : Karena koefisien dalam bentuk bilangan genap, maka dapat disederhanakan lagi menjadi :
Bi₂O₃ + 2ClO⁻ + 2OH⁻ ⇒ 2BiO₃⁻ + 2Cl⁻ + H₂O
Pembahasan :
Syarat suatu reaksi dikatakan setara yaitu :
Jumlah atom diruas kiri dan ruas kanan samaJumlah muatan diruas kiri dan ruas kanan sama
Untuk memastikan reaksi sudah setara atau belum dapat dihitung dengan cara :
Jumlah atom diruas kiri dan ruas kanan sama
Bi₂O₃ + 2ClO⁻ + 2OH⁻ ⇒ 2BiO₃⁻ + 2Cl⁻ + H₂O
Jumlah atom Bi diruas kanan dan kiri = 2
Jumlah atom O diruas kanan dan kiri = 7
Jumlah atom Cl diruas kanan dan kiri = 2
Jumlah atom H diruas kanan dan kiri = 2
Jumlah muatan diruas kiri dan ruas kanan sama
Jumlah muatan diruas kanan dan kiri = 4
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369
_____________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 2
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : Penyeteraan reaksi redoks
17. setarakan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi
1) 2KI+NaCl+O3+H2SO4 → I2+K2SO4+NaCl+H2O3
18. tuliskan langkah langkah menyetarakan reaksi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi.
1. Tentukan biloks
2. Lihat perubahan biloks atom yg mengalami perubahan
3. Setarakan jumlah e dgn mengalikan
Lihat contoh reduksi 5e dan oksidasi 4e maka 5e x 4 dan 4e x 5 supaya elektronnya sama
4. Untuk suasana asam tambahkan H2O ditempat yg sedikit oksigen
Lihat contoh di kiri ada 16 oksigen di kanan ada 10 oksigen maka dikanan tamba
h 6 H2O, dikiri tambah 12 H+
5. Tambahkan H+ dit4 kekurangan H
Selamat mencoba
19. Menyetarakan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi?
Cara perubahan bilangan oksidasi
20. Setarakan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi NH2OH + NO3- -> HNO2
1.Setarain jumlh atom yg biloks nya brubah
2.Setarain jumlh atom H dgn menambahkan H2O
