Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi
1. Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi
Jawaban:
Reaksikimia
Penjelasan:
Sebanyak10grampadatankaliumkloratdipanaskandalamwadahtertutupsehinggaterjadireaksiKimia
MaafkalosalahSemogamembantuFolowdong
2. sebanyak 24,5 gram padatan kalium klorat di panaskan dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan
2 KClO3 => 2 KCl + 3 O2
dalam wadah tertutup massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi
3. sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan 2KClO3 menjadi 2KCl +3O2 massa zat yang dihasilkan adalah
2 KClO3 => 2 KCl + 3 O2
massa KClO3 = 10 gr
Mr KClO3 = 122,5
mol KClO3 = 10 gr / 122,5 gr/mol = 0,082 mol
perbandingan koefisien reaksi = 2 : 2 : 3
mol KCl = 2/2 x mol KClO3 = 2/2 x 0,082 mol = 0,082 mol
Mr KCl = 74,5
massa KCl = 0,082 mol x 74,5 gr/mol = 6,109 gram
mol O2 = 3/2 x mol KClO3 = 3/2 x 0,082 = 0,123 mol
massa O2 = 0,123 mol x 32 gr/mol = 3,936 gram
4. bantu yaa kakk20 gram padatan kalium klorat Panaskan dala
m wadahtertutup. Sehingga terjadi reaksi 2KClO3(3) —>2kCl(3) + 3O2Massa zat yang dihasilkan adalah…… gram
Penjelasan:
caranya di foto yaa. kurang lebih seperti itu
5. Sebanyak 10 gram padatan Kalium Klorat dipanaskan dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan : 2KClO₃ –> 5KClO + 3O₂ . Zat yang akan dihasilkan dari reaksi tersebut adalah . . . . A. Lebih besar dari 25 gram B. Lebih besar dari 10 gram C. Sama dengan 10 gram D. Lebih kecil dari 25 gram E. Lebih kecil dari 10 gram
Sebanyak 10 gram padatan Kalium Klorat dipanaskan dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan : 2KClO₃ –> 5KClO + 3O₂ . Zat yang akan dihasilkan dari reaksi tersebut adalah sama dengan 10 gram.
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.
[tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex]“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”
Contoh :
S + O2 —> SO2
32 gram 32 gram 64 gram
[tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex]“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”
Contoh :
unsur hidrogen + unsur oksigen —> senyawa air
H2 + ½ O2 —> H2O
Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8
[tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex]“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”
Contoh :
Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa
N2 + O2 —> 2NO
0,875 gram 1 gram 1,875 gram
½ N2 + O2 —> NO2
1,75 gram 1 gram 2,75 gram
Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram
Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)
[tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex]“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah “perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi”
Contoh :
2H2 + O2 —> 2H2O
2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)
[tex]\mathbf{e.~Hipotesis~Avogadro~(Hukum~Avogadro)}[/tex]“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”
Contoh :
2H2 + O2 —> 2H2O
2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen —> 2 volum uap air
2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen —> 2 molekul uap air
Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier)
“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”
2KClO₃ –> 5KClO + 3O₂
10 gram
massa sebelum = massa sesudah
massa KClO₃ = massa sesudah
maka, massa sesudah reaksi = massa KClO₃ = 10 gram
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]Hukum kekekalan massa https://brainly.co.id/tugas/20639526, https://brainly.co.id/tugas/20964410 Hukum perbandingan volume https://brainly.co.id/tugas/18457717, https://brainly.co.id/tugas/20937343, https://brainly.co.id/tugas/2640699 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/19028856, https://brainly.co.id/tugas/20964410 Hukum Lavoisier dan stoikiometri brainly.co.id/tugas/14896058 Hukum Dalton https://brainly.co.id/tugas/19411479 Hukum Gay Lussac brainly.co.id/tugas/13219044 , brainly.co.id/tugas/176812, https://brainly.co.id/tugas/12804309 Hukum avogadro https://brainly.co.id/tugas/20810901
———————————————-
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]Mapel : Kimia
Bab : Hukum dasar kimia
Kelas : X
Semester : 8
Kode : 10.7.8
Kata kunci : hukum kekekalan massa, hukum lavoisier, massa, massa sebelum, massa sesudah
6. Sebanyak 10 gram padatan Kalium Klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan berikut : Hasil reaksi yang diperoleh adalah . * (1 Point) 2KC103)2KCl) + 3028)
Jawaban:
Sebanyak 10 gram padatan Kalium Klorat dipanaskan dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan : 2KClO₃ –> 5KClO + 3O₂ . Zat yang akan dihasilkan dari reaksi tersebut adalah sama dengan 10 gram.
7. sebanyak 20 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan reaksi berikut 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g). tentukan massa zat hasil reaksi yang terbentuk!
Massa zat hasil reaksi adalah 19,9675 gram
Pembahasan
Stoikiometri
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
Diket
massa KClO₃ = 20 gram
Ar K = 39
Ar Cl = 35,5
Ar O = 16
Ditanya
massa zat hasil reaksi
Jawab
Menentukan jumlah mol KClO₃
Mr KClO₃ = 39 + 35,5 + 3. 16
Mr KClO₃ = 122,5
n KClO₃ = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]
n KClO₃ = [tex]\frac{20}{122,5}[/tex]
n KClO₃ = 0,163 mol
Menentukan jumlah mol zat hasil reaksi
Zat hasil reaksi adalah KCl dan O₂
Persamaan reaksi yang terjadi adalah:
2KClO₃ —> 2KCl + 3O₂
n KClO₃ = n KCl
n O₂ = [tex]\frac{3}{2}[/tex] x 0,163 mol
n O₂ = 0,2445 mol
Menentukan massa zat hasil reaksi
Zat hasil reaksi adalah KCl dan O₂
Mr KCl = 39 + 35,5
Mr KCl = 74,5
Mr O₂ = 32
massa KCl = n x Mr
massa KCl = 0,163 x 74,5
massa KCl = 12,1435 gram
massa O₂ = n x Mr
massa O₂ = 0,2445 x 32
massa O₂ = 7,824 gram
Kesimpulan
Massa zat hasil reaksi = massa KCl + massa O₂
Massa zat hasil reaksi = 12,1435 gram + 7,824 gram
Massa zat hasil reaksi = 19,9675 gram
< /p>
Pelajari lebih lanjut
Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/10038170 Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/1010112# Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/962227 Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/15631524
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
#AyoBelajar
8. sebanyak 10gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan 2KClO3 menjadi 2KCl + 3O2 massa zat dalam wadah setelah reaksi selesai adalah..
2KClO3——->2KCl+3O2
10gr 10gr
hukum2 dasar kimia masa sebelum dan setelah reaksi adalah sama
oleh karena itu massa setelah reaksi 10gr
9. Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi sesuai persamssn : 2kclo3(s) Menghasilkan 2kcl(s) + 3o2(g) massa yang dihasilkan
maaf kalo kurang tepat.
10. Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan : 2kcl03 → 2kcl(s) + 3o2(g) massa zat yang dihasilkan adalah
n = gr/Mr
Mr KClO3 = 39 + 35,5 + 3.16 = 122,5
n = 10/122,5 = 0,0816mol
massa gas yang dihasilkan = massa gas O2
n O2 = 3/2 n KClO3 = 3/2 . 0,0816 = 0,122mol
massa O2 = n . Mr = 0,122 . 32 = 3,91 gram
11. Sebanyak 8 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan berikut :2kcio3(s) – 2kcl(s) + 302(g)massa zat yang dihasilkan adalah …tolong bantu jawab secepatnya
Jawaban:
Penjelasan:
mol = massa/Mr = 8/(39+35,5+3×16) = 8/122,5 = 0,0653
massa terbentuk = massa KCL
mol KCl = mol KClO3 = 0,0653
maka massa kcl = 0,0653 x Mr = 0,0653 x (39+35,5) = 4,86485 gram ~ 4,9 gram
12. sebanyak 24,5 gram padatan kalium klorat KClO3 dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan 2KClO3 -> 2KCl + 3O3. Massa KCl yang di hasilkan setelah 50%KClO3 terurai adalah…
Jawaban: jawaban terlampir
Penjelasan:
13. Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan : 2kclo3(s) → 2kcl(s) + 3o2(g)massa zat yang dihasilkan adalah….
Jawaban:
6.11 gram
Penjelasan:
n kclo3 = 10/122.55 = 0.082
n kcl = n kclo3 = 0.082
m kcl = m(mr) = 0.082 x 74.55 = 6.11 gram
14. sebanyak 15 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan : 2KClO3 —–> 2KCl + 3O2 massa zat dalam wadah setelah reaksi selesai adalah … a. lebih besar dari 25 gram b. lebih besar dari 10 gram c. sama dengan 10 gram d. lebih kecil dari 25 gram e. lebih kecil dari 10 gram
Massa zat sesudah reaksi lebih kecil. Karena, koefisien kalium klorat = koefisien kalium klorida. Jadi, mol keduanya sama. Tapi, Mr Kalium klorat lebih besar daripada Mr kalium klorida. Terlihat dari senyawanya.
Massa = n × Mr
Jadi walaupun n sama, krn Mr kalium klorida lebih kecil, otomatis, massa kalium klorida lebih kecil dari 15 gram.
Mr KClO₃
= Ar K + Ar Cl + 3 Ar O
= 39 + 35,5 + (3 × 16)
= 39 + 35,5 + 48
= 122,5
n KClO₃ = massa ÷ Mr
= 15 ÷ 122,5
= 0,122 mol
n KClO₃ : n KCl = koef KClO₃ : koef KCl
0,122 : n KCl = 2 : 2
n KCl = (0,122 ×2) ÷.2 = 0,122 mol
Mr KCl = Ar K + Ar Cl
= 39 + 35,5
= 74,5
Massa KCl = n × Mr
= 0,122 × 74,5
= 9,089 gram.
Jadi jawaban E
Kategorisasi
Kelas : X
Mapel : Kimia
Materi : Stoikiometri
Kode Kategorisasi : 10. 7. 9.
15. sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan : 2KClO3 —–> 2KCl + 3O2 massa zat dalam wadah setelah reaksi selesai adalah … a. lebih besar dari 25 gram b. lebih besar dari 10 gram c. sama dengan 10 gram d. lebih kecil dari 25 gram e. lebih kecil dari 10 gram
mol KClO3 = gr : mr = 10 : 122,5 = 0,08
Mol kcl = 0,08 ( koef kclo3 = kcl)
massa kcl = mol x mr = 0,08 x 74,5 =5,96
mol O2 = ( 3: 2) x 0,08 =0,12
massa o2 = mol x mr = 0,12 x 32 = 3,84
massa sesudah reaksi = 5,96 + 3,84 = 9,8
jawaban : e
16. sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan : 2KClO3 —–> 2KCl + 3O2 massa zat dalam wadah setelah reaksi selesai adalah … a. lebih besar dari 25 gram b. lebih besar dari 10 gram c. sama dengan 10 gram d. lebih kecil dari 25 gram e. lebih kecil dari 10 gram
Sesuai dengan Hk. Lavoisier masa sebelum = masa sesudah dgn syarat ruang tertutup maka jawaban yg tepat adalah (c) sama dgn 10 g 2 KClO3 => 2 KCl + 3 O2
massa KClO3 = 10 gram
Mr KClO3 = 122,5
Mr KCl = 74,5
Mr O2 = 32
mol KClO3 = 10 gr / 122,5 gr/mol = 0,082 mol
mol KCl = mol KClO3 = 0,082 mol
massa KCl = 0,082 mol x 74,5 gr/mol = 6,109 gram
mol O2 = 3/2 x mol KClO3 = 3/2 x 0,082 = 0,123 mol
massa O2 = 0,123 mol x 32 gr/mol = 3,936 gram
massa zat total hasil pemanasan = 6,109 + 3,936 = 10,045 gram
17. Sebanyak 24,5 gram padatan kalium klorat dipanaska
n dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan : 2KClO3→2KCl+3O2 Massa zat yang dihasilkan adalah … gram (Ar : K = 39; Cl = 35,5; O = 16 )
mol KClO3
n = m / Mm
n = 24,5 / 39 + 35,5 + 3.16
n = 24,5 / 122,5
n = 0,5 mol
perbandingan koef reaksi
n KCl = 2/2 × 0,5
n = 0,5 mol
m KCl = 0,5 × 72,5
m KCl =36,25 gr
18. 16. Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehinggaterjadi reaksi sesuai persamaan:2KCIO3) ► 2KCI(s) + 302(g)Massa zat dalam wadah setelah reaksi selesai adalahA. lebih besar dari 25 gramB. lebih besar dari 10 gramC. sama dengan 10 gramD. lebih kecil dari 25 gramE. lebih kecil dari 10 grammohon dibantu:)
Jawaban:
C. sama dengan 10 gram
Penjelasan:
Hukum Kekekalan Massa menyatakan massa zat sebelum reaksi = massa zat sesudah reaksi
Jadi massa zat setelah reaksi sama dengan 10 gram
19. Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan: 2KCLO3 —> 2KCL + 3O2 Massa zat dalam wadah setelah reaksi selesai adalah… * mohon penjelasannya dan caranya
Kategori: Kimia
Materi: Stoikiometri
Kelas: X SMA
Kata kunci: Massa zat sisa
Perhitungan Terlampir
20. Sebanyak 25 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan:2KCIO3(s) → 2KC1(s) + 3O2(g)Massa zat dalam wadah setelah reaksi selesai adalah . .
berlaku hukum Lavoisier,
“dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.”
maka, massa zat dalam wadah setelah reaksi adalah
25 gram
semoga membantu
