Dalam ruang 5 liter dimasukkan 3 mol HI dan dibiarkan mencapai kesetimbangan pada suhu tertentu. Jika pada suhu kesetimbangan itu terdapat I2 sebanyak 1 mol .besarnya tetapan kesetimbangan ialah. Please dijwab dong kakak
1. Dalam ruang 5 liter dimasukkan 3 mol HI dan dibiarkan mencapai kesetimbangan pada suhu tertentu. Jika pada suhu kesetimbangan itu terdapat I2 sebanyak 1 mol .besarnya tetapan kesetimbangan ialah. Please dijwab dong kakak
Kirain udah dijawab, saya juga lagi nyari jawaban untuk soal ini
2. Dalam ruang 5 liter dimasukkan 3 mol gas HI dan dibiarkan mencapai kesetimbangan pada suhu tertentu. Jika pada saat setimbang terdapat 1 mol I2, maka besarnya tetapan kesetimbangan adalah ….
Jawaban:
H2 + I2 <-> 2 HI
M : – – 3 mol
R : + 1mol +1mol 3 – 2 mol
S : 1 mol 1 mol 1 mol
M = 1mol / 5 liter = 0,2 M
K = [HI]² / [H2][I2] = 0,2² /0,2 .0,2 = 1
Penjelasan:
Maaf klo salah..
3. Dalam suatu ruangan 10 liter, pada suhu T, terdapat dalam keadaan setimbang 1 mol N2, 4 mol H2 dan 3 mol NH3, tentukan nilai tetapan kesetimbangan reaksinya!
Diketahui :
n = mol
n N2 = 1 mol
n H2 = 4 mol
n NH3 = 3 mol
Volume 10 L
Ditanya : Nilai tetapan Kesetimbangan reaksi ( Kc ) ?
Jawab :
Langkah penyelesaian :
• Konsentrasi masing – masing zat :
M N2 :
= n / V
= 1 mol / 10 L
= 0,1 mol/L
M H2 :
= n / V
= 4 mol / 10 L
= 0,4 mol/L
M NH3 :
= n / V
= 3 mol / 10 L
= 0,3 mol/L
Reaksi :
N2 (g) + 3H2 (g) —–> 2NH3 (g)
Kc :
= Produk / Reaktan
= [NH3]² / [N2] [H2]³
= [0,3]² / [0,1] [0,4]³
= 0,09 / 0,0064
= 9 / 0,64
= 14,0625
4. dalam suatu ruangan 2 liter dipanaskan kristal La2(C2O4)3 sehingga sebagian terurai membentuk sistem kesetimbangan heterogen: La2(C2O4)3–><–La2O3+3CO+3CO2 Pada suatu suhu T terdapat kesetimbangan di mana tekanan total gas dalam ruangan itu=0,2 atm. tentukan nilai tetapan kesetimbangan Kp pada suhu tersebut.
perhatikan aja zat pada persamaan reaksinya yang wujudnya gas, dalam hal ini CO dan CO2, Jadi koefisien kedua zat tersebut bisa merupakan mol, sehingga mol totalnya = 3 + 3 = 6 mol.
PCO = 3/6 x 0,2 atm = 0,1 atm ———- PCO = mol CO / mol total x tekanan total
PCO2 = 3/6 x 0,2 atm = 0,1 atm
Kp = PCO^3 x PCO2 ^3
Kp = 0,1^3 x 0,1^3 = 0,000001 ( = 10^-6) ———– catatan : karena yang ditanyak Kp, maka volume = 2 l dan 1 mol kristal tidak ada pengarunya.
5. di dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan NO2 + CO — NO + CO2 . Jika pada saat setimbang terdapat gas NO
2 dan gas CO masing masing 0,2 mol sedangkan gas NO dan CO2 masing masing 0,4mol,harga tetapan pada suhu tersebut adalah
NO2 dan CO = 0,2 mol —->
M = mol/ V = 0,2/ 4 = 0,05M
NO dan CO2 = 0,4 mol —–>
M = mol/ V = 0,4/ 4 = 0,1 M
[tex]kc = \frac{(no)(co2)}{(no2)(co)} = \frac{(0.1)(0.1)}{(0.05)(0.05)} \\ = \frac{0.01}{0.0025} \\ = 4[/tex]
6. dalam suatu ruangan 10 liter pada suhu T,terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol N2,8 mol H2,dan 4 NH3.tentukanlah nilai tetapan kesetimbangan reaksi berikut pada suhu T tersebut
N2(g) + 3 H2(g) => 2 NH3(g)
2 mol 8 mol 4 mol
Kc = [NH3]² / [N2][H2]³
Kc = [4/10]² / [2/10][8/10]³
Kc = 0,16 / 0,1024
Kc = 1,5625
7. 1. dalam suatu ruangan 10 liter pada suhu T . terdapat dalam keadaan setimbang 1 mol N2, 4 mol H2, dan 2 mol NH3. tentukan nilai tetapan kesetimbangan reaksi berikut pada suhu T tersebut . N2 menjadi N2 + 3 H2 2. dalam suatu ruangan pada suhu T. terdapat dalaam kesetimbangan N2 , H2 , dan NH3, bila kesetimbangan N2 = 3 atm, H2 = 6 atm, tentukanlah nilai tetapan kesetimbangan tekanan (kp) untuk reaksi NH3 menjadi N2 + 3 H2
A. nilai tetapan kesetimbangan reaksi berikut pada suhu T tersebut .N2 menjadi N2 + 3 H2= 20
B.nilai tetapan kesetimbangan tekanan (kp) untuk reaksiNH3 menjadi N2 + 3 H2=20
8. Dalam suatu ruangan 2 liter dipanaskan 1 mol kristal La2(C2O4)3 sehingga terurai membentuk sistem kesetimbangan heterogen La2(C2O4)3(s)《-》La2O3(s) + 3CO(g) + 3CO2(g) Pada suhu T terdapat kesetimbangan dimana tekanan total gas dalam ruangan itu=0,2 atm. Tentukan harga tetapan kesetimbangan Kp pada suhu tersebut.
Dalam suatu ruangan 2 liter dipanaskan 1 mol kristal La2(C2O4)3 sehingga terurai membentuk sistem kesetimbangan heterogen
La2(C2O4)3(s) ⇄ La2O3(s) + 3CO(g) + 3CO2(g)
Pada suhu T terdapat kesetimbangan dimana tekanan total gas dalam ruangan itu = 0,2 atm. harga tetapan kesetimbangan Kp pada suhu tersebut adalah 10⁻⁶.
Kp yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya
Pembahasan
Keadaan Setimbang
Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.
Contoh Reaksi Setimbang :
A + B ⇄ C + D
Persamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah.
Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.
Kesetimbangan homogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang sama antara produk dan reaktan. Produk dan reaktannya dapat dalam fase gas atau larutan.
Contoh :
N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)
Ksetimbangan heterogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang berbeda antara produk dan reaktan.
CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g)
Hukum Kesetimbangan
Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.
Untuk reaksi kesetimbangan:
pA + qB ⇄ rC + sD
maka:
Kc = [tex]\frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}[/tex]
Kc : tetapan kesetimbangan
[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, DTetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.
Tetapan Kesetimbangan Tekanan
Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.
Untuk reaksi kesetimbangan:
pA + qB <-> rC + sD
maka:
Kp = [tex]\frac{(pC)^{r}~(pD)^{s}}{(pA)^{p}~(pB)^{q}}[/tex]
Diket :
V = 2 Liter
n La2(C2O4)3 = 1 mol
p total = 0,2 atm
Ditanya :
Kp
Jawab :
Perbandingan koefisien = perbandingan mol
La2(C2O4)3(s) ⇄ La2O3(s) + 3CO(g) + 3CO2(g)
Perb. koefisien 1 1 3 3
Perb. mol 1 mol 1 mol 3 mol 3 mol
maka,
n CO = 3 mol
n CO2 = 3 mol
maka,
Ingat : Kp (tetapan kesetimbangan parsial) hanya berlaku untuk fase gas (g)
n total = n CO + n CO2 = 3 + 3 = 6 mol
p CO = [tex]\frac{n~CO}{n~total}[/tex] x p total
p CO = [tex]\frac{3}{6}[/tex] x 0,2
p CO = [tex]\frac{0,6}{6}[/tex]
p CO = 0,1 atm
p CO2 = [tex]\frac{n~CO2}{n~total}[/tex] x p total
p CO2 = [tex]\frac{3}{6}[/tex] x 0,2
p CO2 = [tex]\frac{0,6}{6}[/tex]
p CO2 = 0,1 atm
Persamaan reaksi : La2(C2O4)3(s) ⇄ La2O3(s) + 3CO(g) + 3CO2(g)
maka rumus Kp adalah
Kp = (p CO)³ (pCO2)³
Kp = (0,1)³ (0,1)³
Kp = (10⁻³) (10⁻³)
Kp = 10⁻⁶
Jadi, harga tetapan kesetimbangan Kp pada suhu tersebut adalah 10⁻⁶.
Pelajari lebih lanjut
Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/13071453 , https://brainly.co.id/tugas/18919478
Hubungan https://brainly.co.id/tugas/1705098
Menentukan derajad disosiasi https://brainly.co.id/tugas/18910616
Tetapan kesetimbangan parsial https://brainly.co.id/tugas/18895493 , https://brainly.co.id/tugas/19211876
Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan https://brainly.co.id/tugas/19212835 , https://brainly.co.id/tugas/19299472
Kesetimbangan homogen dan heterogen https://brainly.co.id/tugas/19212835
———————————–
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Kesetimbangan
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.4
Kata kunci : kesetimbangan, tetapan kesetimbangan parsial, Kp
9. pada temperatur tertentu dalam ruang 1
liter terdapat kesetimbangan 2SO3 setimbang 2SO2 +O2.semula terdapat 0,5 mol gas SO3 setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO3 terhadap O2 adalah 4:3 hingga tetapan kesetimbangan adalah
Itu ya caranya…………………………
10. dalam suaru ruang 1 liter pada suhu T°C terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH3,1 mol O2, dan 2 mol H2 menurut pers reaksi: 4NH3 + 302 —> 2N2 + 6H2O tentukan harga kesetimbangan pada suhu tersebut
Agak ragu, itu yg diket 2 mol maksudnya N2 ya mungkin (?) Sama krn mol h2o blm diket, jadi dibuat gitu tapi hasilnya besar banget, jadi mohon koreksinya ya! Semoga membantu 🙂 Tetap semangatt ^^
11. Sebanyak 2 mol N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan 1 liter sehinnga sebagian berubah menjadi NO2 menurut reaksi kesetimbangan: N2O4(g) -> 2NO2(g). Pada Suhu 500 K tercapai suatu kesetimbangan dimana terdapat 1 mol NO2, a.tentukan susunan kesetimbangan b.gambarlah perubahahan konsentrasu N2O4 dan NO2 hingga mencapai kesetimbangan c.tentukan nilai tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut
Kalo kurang paham bisa tanya aja ya
12. sebanyak 2 mol N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan 1 liter sehinnga sebagian berubah menjadi NO2 menurut reaksi kesetimbangan: N2O4(g) -> 2NO2(g). Pada Suhu T K tercapai suatu kesetimbangan dimana terdapat 1 mol NO2, a.tentukan susunan kesetimbangan b.gambarlah perubahahan konsentrasu N2O4 dan NO2 hingga mencapai kesetimbangan c.tentukan nilai tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut
itu di ffoto, gak jelas tanya.. maaf kalau salah..
13. dalam ruang 1 liter pada suhu 1c terdapat kesetimbangan 1 mol NH3 2 mol o2 .2mol no dan 2mol uap air menurut reaksi 4nh3+5o2<> 4no+6h2o harga tetapan kesetimbangan reaksi pada suhu tersebut adalah
Jawaban:
karna adanya bahan kimia
14. dalam suatu ruangan 10 liter pada suhu t terdapat dalam keadaan setimbang 1 mol N2 4 mol h2 dan 2 mol NH3 tentukan nilai tetapan kesetimbangan reaksi berikut pada suhu t tersebutplease yg tau, thanks 🙂
Jawab :
Tetapan kesetimbangan (Kc) adalah 62,5.
*penyelesaian soal dapat dilihat pada bagian bawah ini.
Pembahasan :
Kesetimbangan Kimia
Kesetimbangan kimia adalah keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap. Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terbentuknya produk. Reaksi akan terjadi terus menerus secara mikroskopis sehingga disebut kesetimbangan dinamis.
JENIS REAKSI KIMIA BERDASARKAN ARAHNYA: Reaksi Reversible: Reaksi yang berjalan bolak – balik, dan berjalan terus – menerus Reaksi Ireversible: Reaksi yang hanya berjalan searah dan hanya terjadi satu kali CIRI-CIRI KEADAAN SETIMBANG
Ciri-ciri keadaan suatu reaksi bolak-balik dikatan setimbang sebagai berikut:
Terjadi dalam wadah tertutup, pada suhu dan tekanan tetap. Reaksinya berlangsung terus-menerus (reversible) dalam dua arah yang berlawanan. Laju reaksi ke reaktan sama dengan laju reaksi ke produk. Konsentrasi produk dan reaktan tetap. Terjadi secara mikroskopis pada tingkat partikel zat. Tetapan Kesetimbangan
Merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Secara umum reaksi kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut.
xA + yB ⇄ aC + bD
Saat di dalam reaksi kesetimbangan dilakukan aksi, maka kesetimbangan akan bergeser dan sekaligus mengubah komposisi zat-zat yang ada untuk kembali mencapai kesetimbangan. Secara umum dapat dikatakan tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan hasil kali molaritas reaktan dengan hasil kali molaritas produk yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya.
K = [tex]\frac{[C]ᵃ [D]ᵇ}{[A]ˣ [B]∧y}[/tex]
Keterangan :
K = tetapan kesetimbangan
[A] = molaritas zat A ………. (M) [B] = molaritas zat B ……….. (M) [C] = molaritas zat C …………(M) [D] = molaritas zat D ………. (M)Tetapan kesetimbangan (K), sering juga dituliskan Kc . Pada buku digunakan simbol Kc untuk harga tetapan kesetimbangan.
Simbol = Kc
FAKTOR PERGESERAN KESETIMBANGAN KIMIA:
Pergeseran kesetimbangan dipengaruhi beberapa factor diantaranya Konsentrasi zat, Volume, Tekanan, Suhu.
• Konsentrasi Zat
Jika konsentrasi salah satu zat ditambah, maka reaksi kesetimbangan akan bergeser dari arah (menjauhi) zat yang ditambah konsentrasinya.
• Suhu
Apabila temperatur sistem dinaikkan maka reaksi kesetimbangan bergeser ke arah reaksi yang membutuhkan kalor (endoterm).
Apabila temperatur sistem dikurangi maka rekasi kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang melepaskan kalor (eksoterm).
• Volume dan Tekanan
Apabila tekanan pada sistem ditambah/volume diperkecil maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah molekul yang lebih kecil. Sifat volume dan tekanan dalam kesetimbangan adalah bertolak belakang.
Penyelesaian soal :
Diketahui : Volume = 10 L
pada keadaan setimbang :
n N₂ = 1 mol
n H₂ = 4 mol
n NH₃ = 2 mol
Ditanya : Kc = …?
Jawab :
Hitung konsentrasi masing-masing senyawa :
Pada keadaan setimbang :
[N₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]= [tex]\frac{1 mol}{10 L}[/tex]
= 0,1 mol/L
[H₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]= [tex]\frac{4 mol}{10 L}[/tex]
= 0,4 mol/L
[NH₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]= [tex]\frac{2 mol}{10 L}[/tex]
= 0,2 mol/L
Reaksi :
N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇄ 2 NH₃ (g)
menurut hukum Kesetimbangan, maka :
K = [tex]\frac{[NH₃]²}{[N₂] [H₂]³}[/tex]
= [tex]\frac{[0,2]²}{[0,1] [0,4]³}[/tex]
= [tex]\frac{(0,04)}{(0,1) (0,064)}[/tex]
= [tex]\frac{(0,04)}{(0,0064)}[/tex]
= 62,5
∴ Kesimpulan tetapan kesetimbangannya (Kc) adalah 62,5.
Pelajari lebih Lanjut :
materi tentang tetapan kesetimbangan https://brainly.co.id/tugas/21163531
materi tentang kesetimbangan kimia https://brainly.co.id/tugas/20923388
materi tentang kesetimbangan kimia https://brainly.co.id/tugas/15714966
—————————————————————————————————
Detail jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 4
Kode : 11.7.4
Kata Kunci : kesetimbangan kimia, Kc
15. Dalam bejana 5 liter dimasukkan 3 mol gas hi dan dibiarkan hingga mencapai kesetimbangan pada suhu tertentu. Jika pada kesetimbangan tersebut terdapat i2 sebanyak 1 mol, maka besar tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah …
Jawaban:
K = 3/1
Penjelasan:
Tetapan kesetimbangan (K) adalah rasio jumlah mol produk terhadap jumlah mol reaktan pada saat tekanan dan suhu tertentu. Dalam soal ini, jumlah mol gas hi adalah 3 mol dan jumlah mol i2 adalah 1 mol, sehingga tetapan kesetimbangan K dari reaksi ini adalah 3/1.
Pertanyaan Terkait:
Besar tetapan kesetimbangan reaksi ketika 3 mol gas hi dan 1 mol i2 dibiarkan bersama-sama dalam bejana 5 liter pada suhu tertentu adalah …?
https://brainly.co.id/tugas/13543458https://brainly.co.id/tugas/8869649https://brainly.co.id/tugas/14703110
Support: https://trakteer.id/dakunesu/tip
16. bantu aku ya..pada suhu 200c dalam ruang yang bervolume 1 liter terdapat sistem kesetimbangan berikut 2Hl(g)–)h2(g)jika pada kesetimbangan terdapat 0,01 mol h2 dan 0,01 mol l2 tentukan Kc reaksi tersebut
Mol HI berapa?
Jika ada masukkan ke rumus
^ pangkat
Rumusnya
Kc = [H2][I2]/[Hl]^2
= [0,01][0,01] / [HI]^2
17. Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan: 2SO3(g) -> 2SO2(g)+O2(g). Semula terdapat 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO3 terhadap O2 adalah 4:3. Nilai tetapan kesetimbangannya adalah
2SO3 –> 2SO2 + O2
0,5 – –
0,3 0,3 0,15
0,2 0,3 0,15
SO3 : O2 = 4 : 3
Kemungkinannya 0,4 : 0,3 atau 0,2 : 0,15
Sesuaikan dengan SO3 yang terurai dan O2 yang terbentuk.
Pilih nilai di bawah 0,5.
Kc = [O2] [SO2]^2 / [SO3]^2
Kc = (0,15) (0,3)^2 / (0,2)^2
Kc = (0,15) (0,09) / (0,04)
Kc = 0,325
18. Dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan antara gas N2, H2, dan NH3 dengan persamaan reaksi : 2NH3
Jika persamaan reaksinya adalah 2NH3 ⇌ N2 + 3H2, maka persamaan tersebut menggambarkan reaksi kesetimbangan antara amonia (NH3), nitrogen (N2), dan hidrogen (H2). Persamaan tersebut menunjukkan bahwa dua molekul amonia bereaksi membentuk satu molekul nitrogen dan tiga molekul hidrogen, serta reaksi juga dapat berjalan ke arah sebaliknya.
Dalam kesetimbangan, laju reaksi ke depan (pembentukan N2 dan H2) sama dengan laju reaksi ke belakang (pembentukan NH3). Dalam ruang yang diberikan (1 liter), komposisi relatif dari setiap gas pada kesetimbangan akan ditentukan oleh konstanta kesetimbangan dan konsentrasi awal masing-masing gas.
Pembahasan:
Reaksi kesetimbangan dapat diartikan sebagai reaksi bolak-balik, hal ini dikarenakan pada reaksi ini produk reaksi dapat membentuk reaktan kembali serta reaktan dapat pula membentuk produk.
Pada reaksi ini ditandai dengan kecepatan reaksi reaktan menjadi produk = kecepatan reaksi produk menjadi reaktan. Setiap reaksi kesetimbangan memiliki konstanta kesetimbangan. Konstanta reaksi kesetimbangan tidak berubah dengan berubahnya volume, tekanan dan konsentrasi reaksi. Akan tetapi konstanta kesetimbangan berubah dengan berubahnya suhu.
Berikut faktor-faktor yang mempengaruhi perubahan kesetimbangan:
TekananSuhu Konsentrasi VolumePelajari Lebih lanjut
Pelajari Lebih lanjut tentang Pengertian reaksi kesetimbangan https://brainly.co.id/tugas/6203050
#BelajarBersamaBrainly#SPJ1
19. pada suhu tertentu dalam ruang 1 liter ,terdapat kesetimbangan : 2NO2 (g) <—> 2NO (g) +O2 (g) awalnya terdapat 0,8 mol gas NO2 namun setelah tercapai kesetimbangan ,perbandingan jumlah mol gas NO2 terhadap gas O2 adalah 2:3 . harga kesetimbangan Kc adalah
2NO2 ——> 2NO + O2
M: 0,8 mol
R: -6x +6x +3x
S: 2x 6x 3x
2x = 0,8 – 6x
8x = 0,8 mol
x = 0,1 mol
maka : NO2 = 2x = 2,0,1 = 0,2 mol/l
NO = 6x = 6.0,1 = 0,6 mol/l
O2 = 3x = 3.0,1 = 0,3 mol/l
Kc = [NO]²[O2]/[NO2]²
= (0,6)²(0,3)/(0,2)²
= 0,36 x 0,09/0,04
=0,81 mol/l
20. dalam ruang 5L dimasukkan tiga mol gas HI dan dibiarkan mencapai kesetimbangan pada suhu tertentu jika pada suhu kesetimbangan itu terdapat I2 sebanyak satu mol maka besarnya tetapan kesetimbangan yaitu
H2 + I2 <-> 2 HI
M : – – 3 mol
R : + 1mol +1mol 3 – 2 mol
S : 1 mol 1 mol 1 mol
M = 1mol / 5 liter = 0,2 M
K = [HI]² / [H2][I2] = 0,2² /0,2 .0,2 = 1
