Berapa gram NaOH (Mr=40) yang terlarut dalam larutan dengan pH=12?
1. Berapa gram NaOH (Mr=40) yang terlarut dalam larutan dengan pH=12?
cari pOH dan OH-
pH+pOH=13=12+1=13
pOH=10^-1
M=10^-1molar
M=n/v
10^-1=n/0.1
n=0.01
g=n×Mr=0.01×40=0.4gram
semoga membantu
2. Larutan NaOH mempunyai pH = 12, jika Mr NaOH = 40 gram/mol, massa NaOH yang terlarut di dalam 2 L larutan tersebut adalah …. gram
Penjelasan:
ph = 12
poh = 14-12 = 2
[oh-] = 10^-2 [oh-] = n. M10^-2 = 1. M
untuk mencari konsentrasi
M = massa /Mr x 1/volume (L)
10^-2= massa /40 x 1/2
0.02 = massa /40
massa = 40 x 0.02 = 0.8 gram
3. Larutan dengan ph = 12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volume larutan 500 ml. Besarnya a adalah
500:40 =14*12 =168
168:2=84
4. berapa gram NaOH yang diperlukan untuk membuat 10 liter larutan dengan PH 12
pH = 12
pOH = 2
[OH-] = 10^-2
M = 0,01 M
mol = M. V
mol = 0,01. 10 = 0,1 mol
gr = mol . Mr NaOH
gr = 0,1 . 40 = 4 gram
5. Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH(M1 =40) ke dalam air hingga volume larutan 500 ml besarnya a adalah ?
diketahui :
pH = 12
Mr NaOH = 40
V = 500 mL = 0,5 L
ditanya :
massa NaOH = …?
pOH = pKw – pH
= 14 – 12
= 2
[OH-] = 10^{- pH} = 10^-2
NaOH => Na+ + OH-
[OH-] = [NaOH] = 10^-2 Mn NaOH = [NaOH] × V
= 10^-2 × 0,5
= 5 × 10^-3 mol
massa NaOH = n × Mr
= 5 × 10^-3 × 40
= 0,2 gram
6. Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) kedalam air hingga volume larutan 500 ml . besarnya a adalah..
Jadi massa a yang dibutuhkan adalah 0,2 gram
7. larutan dengan ph = 12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH ( Mr= 40) ke dalam air hingga volume larutan 500 mL. besarnya a adalah
pH = 12 ; pOH = 14-12 = 2
[OH] = 10^-2 (pangkat -2)karena OH cuma 1 berarti [NaOH] = 10^-2 (pangkat -2)
[tex] 10^{-2} = \frac{a/40}{500} \\ a = 10^{-2}.500.40 \\ a = 200 gram[/tex]8. berapa gram NaOH diperlukan untuk membuat 10 liter larutan dengan ph=12?
Jawab :
berapa gram NaOH yang diperlukan untuk membuat 10 liter larutan dengan pH = 12 (ar= H=1, O=16, Na=32) adalah 4 gram.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : pH = 12
V = 10 L
Ditanya : massa NaOH ?
Jawab :
hitung konsentrasi NaOH dengan cara :
pH = 12 → pOH = 14 – 12 = 2 → [OH⁻] = 10⁻²
[OH⁻] = b × Mb10⁻² = 1 × Mb
Mb = 10⁻² M
hitung mol NaOH dengan cara :
M = mol/V → mol = M × V
= 10⁻² M × 10 L
= 0,1 mol
hitung massa NaOH dengan cara :
mol = massa/Mr → massa = mol × Mr
= 0,1 mol × 40 g/mol
= 4 gram
∴ kesimpulan massa NaOH yang diperlukan adalah 4 gram.
Pembahasan :
pH (power of hydrogen)
pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:
pH = – log [H⁺]
Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:
pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah) pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat) pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)
pOH
pOH digunakan untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yang bersifat basa. contoh yang bersifat basa adalah sabun. kebasaan suatu zat kimia yang bersifat basa dihitung menggunakan pOH yang harus diubah ke pH.
Rumus :
pOH = – log [OH⁻]
pH = PKw – pOH
= 14 – pOH
Perhitungan pH asam
berikut ciri-ciri asam kuat:
Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1) pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam) Dapat merusak kulit Bersifat korosif Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer
Rumus menghitung asam kuat :
[H⁺] = a × Ma
pH = – log [H⁺]
Rumus menghitung asam lemah :
[H⁺] = √Ka × Ma
pH = – log [H⁺]
Keterangan : a = valensi asam
Ma = Konsentrasi asam
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Perhitungan pH basa
Sifat-sifat basa yaitu sebagai berikut :
Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit. Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru. Dapat menghantarkan arus listrik Dapat menetralkan asam
Rumus menghitung basa kuat :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = – log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Rumus menghitung basa lemah :
[OH⁻] = √Kb × Mb
pOH = – log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Keterangan : b = valensi basa
Mb = Konsentrasi basa
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
Pelajari lebih lanjut :
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21157455
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21176838
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21126249
—————————————————————————————————
Detail jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 5
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : asam, basa, pH
9. larutan PH = 12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH Mr = 40 ke dalam air hingga volume larutan 500 ml besarnya a adalah
NaOH a gram dalam 500 mL
Mr = 40
pH = 12
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – 12
pOH = 2
pOH = – log [OH^-]2 = – log [OH^
-][OH^-] = 10^-2
10^-2 = 1 × Mb
Mb = 10^-2
M = gr/Mr × 1000/mL
10^-2 = a/40 × 1000/500
10^-2 = a/40 × 2
10^-2 = a/20
10^-2 × 20 = a
0,2 = a
a = 0,2 gram
Jadi, besarnya a = 0,2 gram.
10. larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr = 40) ke dalam air hingga volume larutan 500 mL. besarnya a adalah..
a gram NaOH = 0,2 gram NaOH
pKw = pH + pOH
pOH = 14 – 12 = 2
pOH = -log[OH^-]2 = -log[OH^-][OH^-] = 10^-2 M = 0,01M
NaOH → Na^+ + OH^
0,01 M________ 0,01 M
M = n / V
0,01 = n / 0,5
n = 5.10^-3
gr/40 = 5.10^-3
gr NaOH = 0,2 gr
11. larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) kedalam air hingga volume larutan 500 mL. besar a adalah. ..
pH + pOH = 14
pOH = 14 – pH
pOH 14 – 12
pOH = 2
pOH = – log [OH^-]2 = – log [OH ^-][OH^-] = 10^-2
[OH^-] = b * Mb10^-2 = 1 * Mb
Mb = 10^-2
M = gr/Mr × 1000/mL
10^-2 = a/40 × 1000/500
10^-2 = a/40 × 2
10^-2 = a/20
a = 10^-2 × 20
a = 0,2 gram.
Jadi, besar a = 0,2 gram
semoga membantu ^^
12. berapa gram NaOH diperlukan untuk membuat 10liter larutan dengan pH =12?
pH= 12
pOH= 14-12= 2
[OH-]= 10^-2 = 0,01 M= [NaOH]gram NaOH= 0,01 × 40 = 0,4 gram
13. berapa gram NaOH yang diperlukan untuk membuat 1000 ml larutan dengan pH 12
NaOH pH 12
pH = 14 – pOH
pOH = 14 – 12 = 2
pOH = – log [OH-]2 = – log [OH-][OH-] = 10-² = 0,01 M
[OH-] = [NaOH] = 0,01 M
NaOH 0,01 M = 0,01 mol / liter x 1000 ml = 0,01 mol
massa NaOH = 0,01 mol x Mr 40gr/mol = 0,4 gram
14. Larutan dengan ph=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH(mr=40) ke dalam air hingga volume larutan 500ml.besarnya a adalah. Tolong dibantu ya
ph = 12 maka pOH = 14-2 = 2
[OH-] = 10^-2 M
[OH-] = b Mb
10^-2 = 1 Mb
Mb = 10^-2 M
Mb = massa/Mr x 100/mL
0,01 = m/40 x 1000/500
massa = 40 x 0,01 / 2
= 0,2 gram
semoga membantu
@kimiaischemistry
15. larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volume larutan 500 mL. Besarnya a adalah..
pH = 12
pOH = 2
[OH-] = 10 pangkat -2 = 0,01
Mb = 0,01
massa / Mr . 1/Liter = 0,01
a / 40 . 1/0,5 = 0,01
a = 0,01 . 40 . 0,5
a = 0,2 gram
note : mohon dicek untuk perhitungan dgn kalkulator
16. larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volume larutan 500 mL. Besarnya a adalah..
Nilai b =1 karena jumlah OH dalam NaOH hanya 1
17. Larutan dengan ph=12 dibuat dengan melarutkan a gram naoh (mr=40) ke dalam air hingga volume larutan 500 ml. besarnya a adalah
Besarnya massa NaOH adalah 0,2 gram. Larutan NaOH adalah larutan basa kuat yang terionisasi sempurna didalam pelarutnya.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
pH = 12
Mr = 40
V = 500 mL
Ditanyakan:
Massa NaOH
Jawab:
Menentukan pOH.
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – 12
pOH = 2
Menentukan konsentrasi NaOH.
[OH⁻] = b x Mb10⁻² = 1 x Mb
Mb = 10⁻² M
Mb = 0,01 M
Menentukan jumlah mol NaOH.
V = 500 mL = 0,5 L
n = M x V
n = 0,01 x 0,5
n = 0,005 mol
Menentukan massa NaOH.
m = n x Mr
m = 0,005 x 40
m = 0,2 gram
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang https://brainly.co.id/tugas/15199850
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ4
18. larutan dgn pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) kedalam air hingga volume larutan 500ml. besarnya a adalah
pH= 12
pOH = 2
[OH-]=0,01 M
M = 0,01 M
Mr NaOH = 40
19. Berapakah gram NaOH di perlukan untuk membuat 10 liter larutan dengan ph=12
NaOH 10 liter, PH=12
NaOH ➡ Na^+ + OH^- (n=1)
Mr= 40
Massa?
PH = 14 – POH
POH = 14 – PH
POH = 14 – 12
POH = 2
POH = – log [OH-]2 = – log [OH-]-log 10^-2 = – log [OH-][OH-] = 10^-2
[OH-] = n. Mb
Mb = [OH-]/n
Mb = 10^-2/1
Mb = massa/mr . 1/v
Massa = Mb.mr.v
Massa = 10^-2.40.10
Massa = 4 gram
20. berapa gram NaOH yang diperlukan untuk membuat 10 liter larutan dengan PH 12
NaOH = Basa kuat
pH = 12 ==> pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2
Karena pOH NaOH adalah 2, maka konsentrasi OH- nya adalah 1 x 10^-2 M
Untuk mencari berapa massa NaOH yang dibutuhkan untuk membuat larutan NaOH sebanyak 10 liter dengan pH 12, maka terlebih dahulu kita perlu mencari berapa konsentrasi NaOH nya dari rumus berikut:
[OH-} = M basa kuat = 1 x 10^-2 M = 0,01 MTerlihat, pada rumus diatas, konsentrasi OH- suatu basa kuat selalu sama dengan molaritasnya.
Setelah itu, kita cari mol NaOH menggunakan rumus:
mol NaOH = M x V = 0,01 M x 10 L = 0,1 mol
Jika sudah ketemu mol, maka kita bisa menghitung massa NaOH yang diperlukan untuk membuat larutan NaOH dengan pH 12 sebanyak 10 L yaitu menggunakan rumus:
mol = gr/Mr
gr = mol x Mr = 0,1 mol x 40 = 4 kg
Semoga kamu terbantu ya dengan jawaban ini dan maaf kalau salah.
