Ke dalam 100 ml air dilarutkan 20 gram urea ( mr
1. Ke dalam 100 ml air dilarutkan 20 gram urea ( mr
Jawaban:
hahahaha dia akan ada yang telah berpartisipasi dalam kayu yang telah berpartisipasi dalam kayu yang telah berpartisipasi dalam kayu yang telah berpartisipasi dalam kayu yang telah berpartisipasi dalam kayu yang telah
Jawaban:
3,33 molar
Penjelasan:
Molaritas = gr /mr X 1000/ml
[tex] \frac{20}{60} \times \frac{1000}{100} \\ = 3.33 \: molar[/tex]2. Sebanyak 30 gram urea dilarutkan dalam 100 ml air berapa molaritas larutan tersebut?
Penjelasan:
diketahui:
mr urea = 60
massa urea = 30 gram
volume air = 100 ml
ditanya:
molaritas larutan tersebut (M)…. ?
dijawab:
rumusmolaritas:
M=g/mr×1000/v
M = 30/60 × 1000/100
M = 3/6 × 10/1
M = 30/6
M = 5
jadi, molaritas larutan tersebut adalah 5
semoga membantu ya… 🙂
semoga bermanfaat.
3. larutan urea di buat dengan melarutkan 3 gram urea ke dalam 100 ML air. berapakah kemolaran larutan dan fraksi mol. urea dalam larutan tersebut.
kemolaran / molaritas
banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 mL larutan
mt = 3 gram
V = 100 mL
M urea = gram/Mr x 1000/mL
= 3/60 x 1000/100
= 1/20 x 10
= 1/2
= 0,5 M
Fraksi mol
adalah perbandingan mol terlarut/pelarut dengan mol total larutan
nt = gram/Mr
= 3/60
= 1/20
= 0,05 mol
np = gram/Mr
= 100/18
= 5,56 mol
Xt = nt / nt+np
= 0,05 / 0,05+5,56
= 0,05 / 5,61
= 0,008912656
semoga membantu
kimiaischemistry
4. 10,8 gram urea dilarutkan dalam 100 mL air, berapakah konsentrasi larutan (Mr = 108)
mol Urea= 10,8 gram/108g per mol= 0,1 mol
konsentrasi= mol zat terarut / liter larutan= 0,1 mol/0,1L = 1M
5. Berapa gram urea yang harus dilarutkan dalam 100 ml air ( massa jenis air
Jawaban:
1,2 gram
Penjelasan:
semangat belajar nya !! <3
6. tentukan kadar larutan berikut. a. larutan 25 gram gula dlm 100 mL air. b. larutan 20 gram urea dlm 100 gram larutan
a. kadar gula = gram terlarut/ gram pelarut x 100%
= 25/100 * 100%
= 25 %
b.kadar urea = 20/100*100%
= 20%Konsentrasi Larutan
Bagian a:
% = (25/100) x 100 = 25%
Bagian b:
% = (20/100) x 100 = 20%
Catatan:
*1 ml sama dengan 1 gram
7. Larutan urea dibuat dengan melarutkan 3 gram urea kedalam 100 ml air beberapa kemularan larutan dan fraksi mol urea dala larutan tersebut?
Penjelasan:
Semoga membantu
maaf kalau salah
8. molalitas larutan yang terbentuk dari 15 gram urea dalam 100 ml air adalah
Jawaban:
2,5 molal
Penjelasan:
Diketahui:
m = 15 g
v = 100 ml
Mr urea = 60
Ditanya: M = …?
Jawab :
M = n/v
M = m/Mr × 1000/V
= 15/60 × 1000/100
= 0,25 × 10
= 2,5 molal
Semoga membantu ✨
Kalau ada kesalahan, mohon koreksi ya.
9. Kedalam 100 ml air di larutkan 20 gram urea (M=60)hitung berapa kadar urea dalam satuan persen dan molaritas
Jawaban:
3.33M
Penjelasan:
Untuk menghitung kadar urea dalam satuan persen, kita menggunakan rumus:
Kadar (dalam persen) = (jumlahKadar (dalam persen) = (jumlah zat terlarut / jumlah larutan) x 100%
Jumlah zat terlarut = 20 gram
Jumlah larutan = 100 ml
Molaritas,Untuk menghitung molaritas, kita menggunakan rumus:
Molaritas = mol zat terlarut / volume larutan (dalam liter)
Mol zat terlarut = massa zat terlarut / massa molar zat terlarut
Massa zat terlarut = 20 gram
Massa molar urea (M) = 60 g/mol
Mol zat terlarut = 20 gram / 60 g/mol = 0.333 mol
Volume larutan = 100 ml = 0.1 L
Molaritas = 0.333 mol / 0.1 L = 3.33 M
Jadi, kadar urea dalam satuan persen adalah 20% dan molaritas urea adalah 3.33 M.
10. Tentukan kemolalan larutan yang di buat dengan melarutkan 20 gram urea dalam 100 gram air (Mr urea=60).
Jawaban:
3,3 molal
Penjelasan:
Diketahui : massa urea (m) = 20 gram
Mr = 60
massa pelarut (P) = 100 gram -> 0,1 kg
Ditanya : Kemolalan larutan..?
Penyelesaian:
■ Mencari terlebih dahulu nilai n(mol)
-> n = m/Mr
= 20gram/60
= 0,33 mol (ini saya ambil 2 angka di belakang koma)
■ kemudian menentukan kemolalan
-> m = n/P
= 0,33mol / 0,1kg
= 3,3 molal
11. Tentukan kemolalan larutan yang di buat dengan melarutkan 20 gram Urea dalam 100 gram air (Mr Urea : 60)?
m = massa terlarut / Mr x 1000/massa pelarut
= 20/60 x 1000/100
= 1/3 x 10
= 10/3 molal
12. Molalitas larutan yang terbentuk dari 15 gram urea dalam 100 mL air adalah . . . (Mr urea = 60 dan 1 g mL )
Jawaban:
■ p = rho × V pelarut
= 1 × 100
= 100 gram
■ m = n terlarut × 1000/p
= m terlarut/Mr terlarut × 1000/p
= 15/60 × 1000/100
= 2,5 molal
Penjelasan:
Ket :
rho = massa jenis
m terlarut = massa urea
p = massa air
V pelarut = volume air
n terlarut = mol urea
m = molalitas
13. tentukan kemolalan larutan 20 gram urea dalam
100 gram air
Cari dulu jumlah mol urea ( CO(NH₂)₂) :
=> n= massa / Mr
=> n = 20 g / 60 g mol⁻¹ (kalo gak tau cara dapet 60 komen ya)
=> n = 1/3 mol
Ubah massa pelarutnya (air) dari gram ke kg :
=> 100 g / 1000 = 0,1 kg
Baru bisa dicari molalnya :
m = n / p
m = 1 / 3 × 0,1 = 0,034 mol kg⁻¹
Singkatnya begini :
m = (massa / Mr) × (1000 / p)
m = (20 g / 60 g g mol⁻¹) × (1000 / 100 g)
m = 0,034 mol kg⁻¹
14. tentukan kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 20 gram urea dalam 100 gram air. mr urea 60
molal = mol zat terlarut/kg pelarut
Jadi: 20/60 × 1000/100 = 3.33 molal
15. Berapa gram Nacl (Mr = 58,5) yang harus dilarutkan ke dalam 200 ml air agar larutan tersebut membeku pada suhu yang sama dengan larutan yang terbentuk dari 20 gram urea (Mr = 60) dalam 100 ml air?
^Tf urea = 20/60 × 1000/100×1,86=12,4
^Tf NaCl = 12,4 = w/58,5 × 1000/200 × 1,86×2
w = 12,4 × 58,6 / 18,6 =117,2/3 = 39,1 gram
16. ke dalam 100 ml air di larutkan 20 gram urea (M=60).Hitung berapa ladar larutan urea dalam satuan persen (%)dan satuan molalitas
Jawaban:
Diketahui: ke dalam 100 mL air dilarutkan 20 gram urea (Mr: 60)
Ditanya: hitunglah berapa kadar larutan urea dalam satuan persen (%) dan satuan molalitas (m) ?
Jawab:
Molalitas adalah sifat koligatif yang menyatakan jumlah mol dari zat yang berada dalam 1000 gram zat pelarut dalam satuan mol.
Kadar zat sangat mempengaruhi reaksi kimia yang terjadi. Kadar zat dapat dinyatakan dalam rumus persen massa (% massa)
n = \frac{gr}{Mr}n=
Mr
gr
n = \frac{20}{60}n=
60
20
n = \frac{1}{3} moln=
3
1
mol
\frac{b}{v} = \frac{massa terlarut}{total volume larutan}
v
b
=
totalvolumelarutan
massaterlarut
\frac{b}{v} = \frac{20}{100+20} = \frac{20}{120}
v
b
=
100+20
20
=
120
20
Maka kadar larutan urea dalam satuan persen (%) = (b/v) * 100% = 16,67%
m = n * \frac{1000}{p}m=n∗
p
1000
m = \frac{1}{3} * \frac{1000}{100}m=
3
1
∗
100
1000
m = 3.33 mol / kgm=3.33mol/kg
17. ke dalam 100 ml air dilarutkan 20 gram urea (mr=60) hitung berapa kadar larutan urea dalam satuan persen (%) dan satuan molalitas (m)
Mapel: Kimia Semester II
Kelas: X SMA (MIPA)
Materi: Stoikiometri (BAB 7)
Kata Kunci: Stoikiometri Larutan
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 10.7.7
________________________________________
Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan
Kemolalan menyatakan jumlah zat mol terlarut dalam 1kg pelarut
fraksi mol menyatakan perbandingan antara mol zat pelarut terhadap larutan
rumus molal
m= n/p
atau
m= n×1000/p
Note
m= molalitas
p= massa pelarut (kg)
n= jumlah mol
Larutan Urea 5%
Rumus Molar
M= n/V
atau
M= n×1000/V
rumus fraksi mol
Xt = Xt/Xt+Xp
Xp = Xp/Xt+Xp
Xp+Xt = 1
soal.
ke dalam 100 ml air dilarutkan 20 gram urea (mr=60) hitung berapa kadar larutan urea dalam satuan persen (%) dan satuan molalitas (m)
Jawab
Dik:
V = 100mL
massa Urea = 20g
Mr Urea = 60
Dit
%b/v = ..?
m=..?
Step 1 mencari mol Urea
n = gr/Mr
n= 20/60
n= 1/3mol
step 2 mencari %b/v
a)
%b/v = massa terlarut/total volume larutan ×100%
%b/v = 20/(100+20) ×100%= 20/120×100% = 16,67%
step 3 mencari molal
m= n × 1000/p
m= 1/3 × 1000/100
m= 1000/300
m= 3,33mol/kg
simak tentang stoikiometri larutan larutan di link internal
brainly.co.id/tugas/6838485
#backtoschoolcampaign
18. Tentukan maloritas/kemolaran larutan yang di buat dengan melarutkan 20 gram urea dalam 100 ml larutan? (Mr urea = 60 gram/mol)
[tex] \\ m = \frac{gr}{mr} \: \times \frac{1000}{v} [/tex]20/60 × 1000/100 = 3.33 M19. Molalitas larutan yang terbentuk dari 15 gram urea dalam 100 mL air adalah . . . (Mr urea = 60 dan air 1 g mL1 )
Penjelasan:
Molalitas larutan yang terbentuk dari 15 gram urea dalam 100 mL air adalah
cari massa air dulu
massa air = rho air × volume air = 1 g/ml × 100ml
massa air = 100 gram —> pelarut(p)
cari molalitasnya
m = gr/Mr × 1000/p
m = 15/60 × 1000/100
m = 2,5 m
jadi molalitasnya adalah 2,5m
20. Berapa gram NaCl (Mr= 58,5) yang harus dilarutkan ke dalam 200 mL air agar larutan tersebut membeku pada suhu yang sama dengan larutan yang terbentuk dari 20 gram urea (Mr= 60)dalam 100 mL air?
Jawaban:
massa NaCl yang dilarutkan adalah 19,5 gram
Penjelasan:
Penurunan titik beku larutan
Larutan non elektrolit
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf}}}[/tex]Larutan elektrolit
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf~x~i}}}[/tex]Reaksi ionisasi NaCl adalah
NaCl —> Na⁺ + Cl⁻
i = 2
ΔTf NaCl = ΔTf urea
m x Kf x i = m x Kf
m x i NaCl = m urea
[tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}[/tex] x i = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}[/tex] [tex]\frac{a}{58,5}~x~\frac{1000}{200}[/tex] x 2 = [tex]\frac{20}{60}~x~\frac{1000}{100}[/tex] [tex]\frac{a}{58,5}[/tex] x 5 x 2 = [tex]\frac{20}{60} x 10 [tex]\frac{a}{58,5}[/tex] x 10 = [tex]\frac{200}{60}massa NaCl = [tex]\frac{200~x~58,5}{60~x~10}
massa NaCl = [tex]\frac{11.700}{600}
massa NaCl = 19,5 gram
Pelajari lebih lanjut
Penurunan titik beku larutan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18696762, https://brainly.co.id/tugas/3070508 Penurunan titik beku elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18949757 , https://brainly.co.id/tugas/19923054, https://brainly.co.id/tugas/12115023 Membandingkan titik beku elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/3439941
