hitung kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH3COOH
1. hitung kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH3COOH
itu cara dan jawabannya
2. Hitunglah kemolalan larutan cuka yg mengandung 24% massa ch3cooh!
Dik:
% massa CH3COOH = 24%
Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16
Dit:
m CH3COOH
Jwb:
(1) cari massa molekul relatif (Mr)
Mr AnBm = n.Ar A + m.Ar B
Mr CH3COOH = 2.12+4.1+2.16=24+4+32=60
(2) tentukan massa terlaru
t dan pelarut
%massa terlarut = (massa zat dalam campuran/massa seluruh campuran).100%
24%=(massa zat dalam campuran/100).100%
massa CH3COOH dalam campuran = 24 gram
massa H2O dalam campuran =100-24=76 gram
(3) mol CH3COOH
n CH3COOH = massa/Mr = 24/60 =0,4 mol
(4) molal CH3COOH
m CH3COOH = n.(1000/massa pelarut) = 0,4.(1000/76) = 0,4.13,158 = 5,2632 molal
Semoga membantuuu
3. Hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa ch3cooh ! (mr ch3cooh 60 dan mr air 18)
Penjelasan:
Jawaban ada di lampiran, semoga membantu
jadikan jawaban terbaik!
4. Hitung kemolalan larutan cuka yang mengandung 24 % massa CH3COOH jika Ar H = 1 ; C = 12 ; O = 16
itu ya jawabnya.. semoga terbantu
5. Pada label botol suatu larutan asam cuka,CH3COOH terdapat keterangan bahwa larutan tsb mengandung 20% massa asam cuka,maka kemolalan larutan asam cuka tsb adalah
Pada label botol suatu larutan asam cuka, CH₃COOH terdapat keterangan bahwa larutan tsb mengandung 20% massa asam cuka, maka kemolalan larutan asam cuka tsb adalah
Diketahui:
% CH₃COOH = 20%
Ar C = 12, H = 1, O = 16 (Tabel Periodik)
Ditanya: Molalitas asam cuka…..?
Jawab:
Untuk menjawab soal ini, maka kita pahami terlebih dahulu konsep kadar berikut:
% Kadar = (Massa zat / Massa total) x 100%
Setelahnya kita hitung molalitas dengan hubungan sebagai berikut:
Mol = Massa / Mr
Mr = ∑Ar atom penyusun
molalitas = mol / Massa Pelarut (Kg)
Jadi, dalam kasus larutan asam cuka di atas, maka dalam 1 botol larutan terdapat kandungan asam cuka sebanyak 20% dan sisanya adalah pelarut yang digunakan.
Karena dalam soal tidak disebutkan volume botol yang digunakan, maka disini saya akan menggunakan perumpamaan bahwa larutan asam cuka yang diketahui sebanyak 100 gram, sehingga kita bisa menghitung volume dari asam cuka dan pelarut, yaitu:
% total = 100%
% Asam Cuka = 20%, maka:
% Pelarut = 100% – 20% = 80%
sehingga:
Massa asam cuka = 20% x 100 gram = 20 gram
Massa Pelarut = 80% x 100 gram = 80 gram
sehingga selanjutnya kita bisa hitung mol dari asam cuka yang dilarutkan, yaitu:
Mr CH₃COOH = Ar C + 3 x Ar H + Ar C + Ar O + Ar O + Ar H
Mr CH₃COOH = 12 + 3 x 1 + 12 + 16 + 16 + 1
Mr CH₃COOH = 12 + 3 + 45
Mr CH₃COOH = 60
maka mol asam cuka adalah:
Mol asam cuka = Massa Asam Cuka / Mr Asam Cuka
Mol asam Cuka = 20 gram / 60
Mol asam Cuka = 0,3333 mol
sehingga molalitas larutan asam cuka tersebut bisa kita hitung, yaitu:
molalitas larutan asam cuka = mol asam cuka / massa pelarut
molalitas larutan asam cuka = 0,3333 mol / 80 gram
molalitas larutan asam cuka = 0,3333 mol / 0,08 Kg
molalitas larutan asam cuka = 0,4166 molal
Jadi, molalitas larutan asam cuka dengan kadar 20% dalam botol tersebut adalah sebesar 0,4166 molal.
Pelajari soal-soal Stoikiometri Larutan lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/17907470
https://brainly.co.id/tugas/17820440
https://brainly.co.id/tugas/17487707
Selamat Belajar dan tetap Semangat!!!
——————————————————————————————————–
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Stoikiometri Larutan
Kata Kunci : kadar, larutan, pekat, persentase, kemolalan
Kode : 11.7.6.
—————————————————————————————————-
6. hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH3COOH(Ar H = 1 ; C 12 ; O = 16)
m CH3COOH = 24 gr
p H20 = 100 – 24
= 76 gr
Mr CH3COOH= 60
m = ….?
m= massa X 1000
Mr p
= 24 X 1000
60 76
= 0,4 X 13,15
= 5,263 m
7. hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24℅ masa CH³COOH
anggap rho semua satu, anggap larutan 100 ml
24/100×100= 24 gram
mr as asetat 60
m=n×1000/ p
=24/60×1000/76
=0,4×13,15
=5,26
8. hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 15% massa CH3COOH (ArH=1, C=12, O= 16)
Cek gambar untuk memperjelas …
9. Hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 25% massa CH3COOH ( Ar H = 1 ; C = 12;0=16 )
% = massa terlarut / massa larutan
25 / 100 = massa terlarut / massa larutan
massa pelarut = 100 – 25 = 75 gr
m = gr / Mr x 1000 / massa pelarut
= 25/60 x 1000/75
= 25000 / 4500
= 5,56 m
10. Hitung kadar (%massa) cuka dalam larutan cuka ( CH3COOH) 2 molal. (Mr CH3COOH = 60)
Mr asam asetat (cuka) = 60
diketahui larutan cuka 2 molal
molalitas = [massa cuka/Mr] x [1000/massa pelarut air]
misalkan massa cuka = g, dan massa air = p
maka 2 molal = [g/60] x [1000/p]
12p = 100g dari sini disiapkan g = 0,12p
Kadar cuka = g / [g + p] x 100%
= 0,12p / [0,12p + p] x 100%
= 0,12 / 1,12 x 100%
= 12/112 %
= 10,71%
11. Hitunglah kemolalan larutan cuka ch3cooh yang dibuat dengan mencampurkan 24 gram cuka kedalam 76 gram air!
[tex]\boxed{\bold{Pendahuluan}}[/tex]Kemolalanataukonsentrasimolal(m)menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1.000 gram (1 kilogram) zat pelarut. Kemolalandirumuskan sebagai berikut :
[tex]\boxed{\boxed{m = \frac{gram terlarut}{Mr} \times \frac{1.000}{gram pelarut}}}[/tex]Keterangan :
m = kemolalan / molalitas (mol/g)
gram terlarut = massa zat terlarut (g)
Mr = massa molekul relatif (g/mol)
gram pelarut = massa zat pelarut (g)
[tex]\boxed{\bold{Pembahasan}}[/tex]
Diketahui:
.Larutan cuka CH3OOH
.massa zat terlarut (cuka) = 24 gram
.massa zat pelarut (air) = 76 gram
Ditanya:
Kemolalan larutan CH3COOH (m) = …. mol/g
Dijawab:
1)TentukanMrCH3COOHterlebihdahulu
(Ar C = 12 , Ar H = 1 , Ar O = 16)
Mr CH3COOH = (2 × Ar C) + (4 × Ar H) + (2 × Ar O)
Mr CH3COOH = (2 × 12) + (4 × 1) + (2 × 16)
Mr CH3COOH = 24 + 4 + 32
Mr CH3COOH = 60
2)Tentukankemolalannya(m)
[tex]m = \frac{gram \: terlarut}{Mr} \times \frac{1.000}{gram \: pelarut}[/tex] [tex]m = \frac{24 \: g}{60} \times \frac{1.000}{76 \: g}[/tex] [tex]m = \frac{2}{5} \times \frac{250}{19}[/tex] [tex]m = \frac{500}{95}[/tex] [tex]m ≈ 5,26 \: \: mol/g[/tex]Jadi:
Kemolalan larutan cuka (CH3COOH) yang dibuat dengan mencampurkan 24 gram cuka ke dalam 76 gram air adalahm≈5,26mol/g
[tex]\boxed{\bold{Pelajari \: lebih \: lanjut}}[/tex].Materimolalitas:
brainly.co.id/tugas/11067227
.Menentukanmolalitas:
brainly.co.id/tugas/20778831
brainly.co.id/tugas/10128762
brainly.co.id/tugas/11137183
brainly.co.id/tugas/22784321
[tex]\boxed{\bold{Detail \: \: jawaban}}[/tex]Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas:X
Semester:2
Kode:10.7.9
Katakunci:kemolalan,molalitas
12. Hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH3COOH. ( Ar H= 1 ; C = 12; O = 16 )
24% = 24 gram CH₃COOH dalam 100 gram air
massa CH₃COOH = 24 gram
massa air = 100 – 24 = 76 gram
Mr CH₃COOH = 60
m = (gr/Mr) x (1000/P)
m = (24/60) x (1000/76) = 5,26 m
jawabannya 5,26^^
tapi mending hitung lgi yaa, aku kadang ceroboh gitu.
13. Hitunglah kemolalan larutan cuka yg mengandung 24% massa CH3COOH.(ArH=1;C=12;O=16)
dik Mr= 60
massa asam cuka dlm 100 gr larutan
24/100 x 100 = 24 gr
massa air
100-24= 64 gr
maka, molalitasny adlh
m = gr/Mr x 1000/ p
= 24/ 60 × 1000/ 64
= 6.25 molal
14. hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH3COOH. (Ar H= 1; C= 12; O= 16 )
Kelas : XII
Pelajaran : Kimia
Kategori : Sifat Koligatif (Molalitas)
Kata Kunci : larutan, molalitas, cuka, asam asetat, kadar
Diketahui
Larutan cuka (asam asetat CH₃COOH) dengan kadar 24%
Ar H= 1; C= 12; O= 16
Ditanya
Konsentrasi dalam molalitas
Penyelesaian
Mr CH₃COOH = 2(Ar C) + 2(Ar O) + 4(Ar H)
Mr CH₃COOH = 2(12) + 2(16) + 4(1)
Mr CH₃COOH = 60
Mr air H₂O = 18
Step-1
Hitung massa zat terlarut dan zat pelarut air
Anggap massa larutan = 100 gram
Massa zat terlarut cuka = 24% x 100 gram = 24 gram
Massa zat pelarut air = 100 gram – 24 gram = 76 gram
Step-2
Hitung molalitas (m)
m = [massa zat terlarut/Mr] x [1000/massa pelarut air]m = [²⁴/₆₀] x [¹⁰⁰⁰/₇₆]m = 4 x ¹⁰⁰/₇₆
Diperoleh konsentrasi larutan cuka sebesar 5,26 molal
15. hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH3COOH (Ar H=1, C=12, O=16)
kemolal
an larutan CH₃COOH yang mengandung 24% massa CH3COOH adalah 5,2632 molal.
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
Sebelum kita membahas jawaban soal, lebih baik kita ketahui terlebih dahulu perbedaan dari kemolaran dan kemolalan yaitu
[tex]\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi/Kemolaran) }[/tex]Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex]Atau
[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex]Atau
[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex]Dengan :
M = Kemolaran/molaritas larutan
v = volume larutan (liter)
n = jumlah mol zat terlarut
a = massa zat terlarut (gram)
p = massa jenis
[tex]\mathbf{Molalitas~(Kemolalan) }[/tex]Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.
Molalitas dapat dirumuskan:
[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]atau
[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]dengan:
a = massa zat terlarut (gram)
n = jumlah mol (mol)
p = massa zat pelarut (gram)
Mr = massa rumus zat terlarut
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]% massa CH₃COOH = 24 %
Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]Kemolalan CH₃COOH
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]LANGKAH PERTAMA
Menentukan Mr CH₃COOH
Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex]maka,
Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O
Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16
Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32
Mr CH₃COOH = 60
LANGKAH KEDUA
Menentukan massa CH₃COOH (terlarut) dan massa air H₂O (pelarut)
Persen massa (%)
Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex]maka,
kita misalkan massa seluruh campuran baik pelarut dan terlarut adalah 100 gram
% massa CH₃COOH = [tex]\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}[/tex] x 100%
24 % = [tex]\frac{massa~zat~dalam~campuran}{100}[/tex] x 100%
massa CH₃COOH dalam campuran = [tex]\frac{24~\%~x~100~gram}{100~\%}[/tex]
massa CH₃COOH dalam campuran = 24 gram
ingat kembali jika massa campuran = 100 gram
massa H₂O = massa campuran – massa CH₃COOH
massa H₂O = 100 – 24
massa H₂O = 76 gram
LANGKAH KETIGA
Menentukan jumlah mol (n) CH₃COOH
Untuk menentukan jumlah mol dari massa dan Mr yang diketahui, kita gunakan rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]
dengan,
n = jumlah mol (mol)
a = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
maka,
n CH₃COOH = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]
n CH₃COOH = [tex]\frac{24}{60}[/tex]
n CH₃COOH = 0,4 mol
LANGKAH KEEMPAT
Menentukan kemolalan larutan CH₃COOH
[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]maka,
m CH₃COOH = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]
m CH₃COOH = 0,4 x [tex]\frac{1000}{76}[/tex]
m CH₃COOH = 0,4 x 13,158
m CH₃COOH = 5,2632 molal
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]kemolalan larutan CH₃COOH = 5,2632 molal
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]Menentukan molaritas https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555 Molalitas dan fraksi mol https://brainly.co.id/tugas/296418
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : kemolalan, kemolaran, molalitas, molaritas, jumlah mol, persen massa, massa
16. Hitung kemolalan larutan yang mengandung 20% massa cuka?
misalkan 20% adalah 20gram
dan sisanya 80% adalah 80gram pelarut
molalitas = massa/Mr × 1000/massa pelarut (gram)
m = 20 / 60 × 1000 / 80
m = 0,33 × 1000 / 80
m = 4,125molal
17. Hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH₃COOH.
24% CH₃COOH = 24 gram
76% Air = 76 gram
18. hITUNGLAH KEMOLALAN LARUTAN CUKA YANG MENGANDUNG 24% MASSA CH3 COOOH (H=1 , C=12, O=16)?
Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Konsentrasi Larutan
Kata Kunci : larutan cuka, kadar, konsentrasi, molalitas
Diketahui
Larutan cuka dengan kadar massa 24%
Ar C = 12, H = 1, dan O = 14
Ditanya
Konsentrasi cuka dalam satuan molalitas
Penyelesaian
Step-1
Siapkan Mr cuka (CH₃COOH)
Mr CH₃COOH = 2(Ar C) + 4(Ar H) + 2(Ar O)
Mr CH₃COOH = 2(12) + 4(1) + 2(16)
Mr CH₃COOH = 60
Step-2
Hitung molalitas
Misalkan massa larutan 100 gram, sehingga:
⇒ massa zat terlarut CH₃COOH = 24% x 100 gram ⇒ 24 gram
⇒ massa pelarut air = 100 gram – 24 gram ⇒ 76 gram
Molalitas
⇔ m = [massa zat terlarut/Mr] x [1000/massa pelarut]
⇔ m = [²⁴/₆₀] x [¹⁰⁰⁰/₇₆]
DIperoleh konsentrasi cuka sebesar 9,87 molal
19. pada label botol suatu asam cuka ch3cooh terdapat keterangan bahwa larutan tersebut mengandung 20% massa asam cuka maka kemolala
n larutan asam cuka tersebut adalah
suatu larutan mengandung 20% asam cuka.
20% × 100 = 20 gram asam cuka
100- 20 = 80 gram pelarut
m = n/p
= 20/60 × 1000/80
= 100/24 = 4,167 molal
20. tentukan molalitas larutan cuka yang mengandung 24% massa CH3COOH(ArC12H1O16
m = (gr ÷ Mr) × (1000 ÷ p)
= (24 ÷ 60) × (1000 ÷ 76)
= 5,26
